GOLONGAN UNSUR PADA TABEL PERIODIK

Nomor golongan suatu unsur menunjukkkan jumlah electron valensi unsure tersebut pada sub kulit teetentu. Golongan juga menunjukan kelompok unsure-unsur yang memiliki kemiripan sifat. Terdapat enem belas golongan (terdiri dari golongan IA-VIIIA dan golongan IB – VIIIB) yang digambarkan dalam delapan belas lajur vertical. Satu golongan yaitu golongan VIIIB menempati tiga jalur vertical.
Golongan dibagi menjadi dua kelompok besar yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi).

1. a.         Golongan A

Golongan A menempati blok s (electron valensi pada sub kulit s) dan blok p (electron valensi pada subkulit s dan p).

1. 1.         Blok s

Unsur-unsur blok s dibagi menjadi dua golongan, yaitu :

• Golongan IA, memiliki konfigurasi electron valensi ns¹, dan
• Golongan IIA, memiliki konfigurasi electron valensi ns²

1. 2.         Blok p

Unsur-unsur blok p dibagi menjadi enam golongan, yaitu :

• Golongan IIIA, memiliki konfigurasi electron valensi ns²np¹
• Golongan VIA, memiliki konfigurasi electron valensi ns²np²
• Golongan VA, memiliki konfigurasi electron valensi ns²np³
• Golongan VIA, memiliki konfigurasi electron valensi ns²np⁴
• Golongan VIIA, memiliki konfigurasi electron valensi ns²np⁵
• Golongan VIIIA, memiliki konfigurasi electron valensi ns²np⁶

Tata cara penentuan nomor golongan untuk unsur golongan A berdasarkan konfigurasi elektronnya sebagai berikut :

1. Tuliskan konfigurasi elektronnya
2. Nomor golongan=jumlah electron valensi
3. b.         Golongan b

Golongan B menempati blok d (electron valensi terletak pada subkulit s dan d) dan blok f (electron valensi terletak pada subkulit s dan f).

1. 1.         Blok d

Unsur-unsur blok d dibagi menjadi delapan golongan, yaitu :

1. Golongan IB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d¹⁰ ns^1.
2. Golongan IIB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d¹⁰ ns^2.
3. Golongan IIIB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d¹ ns^2.
4. Golongan IVB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d² ns^2.
5. Golongan VB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d³ ns^2.
6. Golongan VIB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d⁵ ns^1.
7. Golongan VIIB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d⁵ ns^2.
8. Golongan VIIIB, memiliki konfigurasi electron valensi (n-1) d⁶ ns², (n-1)d⁷ns^2, dan (n-1) d⁸ns^2,

Tata cara penentuan nomor golongan untuk unsur golongan B blok d berdasarkan konfigurasi elektronnya sebagai berikut :

1. Tuliskan konfigurasi elektronnya

2.      Susun ulang konfigurasi electron berdasarkan urutan nomor kulit

1. Nomor golongan=jumlah electron valensi. Unsure electron valensinya berjumlah delapan, Sembilan dan seppuluh termasuk golongan VIIIB, sedangkan atom yang jumlah electron valensinya sebelas termasuk golongan IB dan atom yang jumlah electron valensinya dua belas termasuk golongan IIB

2. Blok f
Unsur-unsur blok f disebut juga golongan transisi dalam unsure-unsur blok fdibagi menjadi dua golongan (tanpa diberi nomor), sebagai berikut :

1. Golongan lantanida, memiliki electron valensi dan orbital 4f¹ 6s² sampai dengan orbital 4f¹⁴ 6s²
2. Golongan oktinida, memiliki electron valennsi dan orbital 5f¹ 7s² sampai dengan orbital 5f¹⁴ 7s²

Tata cara penentuan nomor golongan unsure-unsur blok f adalah sebagai berikut ;
1.  Tuliskan konfigurasi electron unsure
2. Jika electron terakhir terletak pada orbital 4f, unsure tersebut termasuk golongan lantanida. Jika electron terakhir terletak pada orbital 5f, unsure tersebut termasuk golongan aktinida.